Dosage acide citrique équivalent en citrons?

Post by o.gehaime
Bonjour,
J'ai acheté de l'acide citrique en "cailloux".
J'aimerais savoir doser ces "cailloux" de sort d'avoir l'équivalent en
"citrons" (pour l'acidité).
Du genre: x cuillères à café ou soupe d'acide citrique solide =
équivalent 1 citron.
D'avance, merci pour vos réponses éclairées.

pourquoi ne pas prendre des citrons???
Punaise..On marche sur la tête!!!

Didier

o.gehaime

2012-08-26 21:04:08 UTC

Post by Didier

pourquoi ne pas prendre des citrons???

car moins cher que le citron.

Post by Didier
Punaise..On marche sur la tête!!!

Libre à vous, moi je reste les pieds sur terre, et pose la question sur
le dosage nécessaire.

o.gehaime

2012-08-26 21:04:59 UTC

Post by Didier

pourquoi ne pas prendre des citrons???

car moins cher que le citron.

Post by Didier
Punaise..On marche sur la tête!!!

Libre à vous, moi je reste les pieds sur terre, et pose la question sur
le dosage nécessaire. Si vous avez la réponse, apportez-la, sinon
abstenez-vous.

Colibri

2012-08-26 21:58:00 UTC

Post by Didier

pourquoi ne pas prendre des citrons???

car moins cher que le citron.

Sauf peut-être s'il faut en mettre 3 louches pour avoir l'équivalent
d'un citron mdr
Par contre, il n'y aura que l'acidité, pas le parfum, etc ...

o.gehaime

2012-08-27 07:58:32 UTC

pourquoi ne pas prendre des citrons???

car moins cher que le citron.

Sauf peut-être s'il faut en mettre 3 louches pour avoir l'équivalent
d'un citron mdr

P'tête bin qu'oui, pt'tête bin qu'non.
A mon avis, c'est plutôt non, sinon les industriels ne s'emmerderaient
même pas à produire de l'acide citrique.

Post by Colibri
Par contre, il n'y aura que l'acidité,

Oui, c'est ce que je recherche. l'équivalent d'un citron en acidité.

Post by Colibri
pas le parfum, etc ...

Permettez que je m'en foute pour l'heure.

PS: Autrement, si vous avez des infos concrètes sur le dosage, n'hésitez
pas.

Colibri

2012-08-27 08:40:00 UTC

Post by Colibri
pas le parfum, etc ...

Permettez que je m'en foute pour l'heure.

Sur le forum "cuisine", il me semble normal qu'on s'en préoccupe. Sur
le "chimie", on ne t'embêtera pas avec ça ;o)

o.gehaime

2012-08-27 16:48:41 UTC

Le Sun, 26 Aug 2012 23:58:00 +0200,

Post by Colibri
Par contre, il n'y aura que l'acidité, pas le parfum, etc ...

J'ai goûté de l'acide chlorhydrique dilué (donc un truc qui n'a
absolument aucun arôme), eh bien ça évoque très très fortement le jus
de citron.
J'en conclus que l'arôme du jus de citron est accessoire dans les
sensations qu'il procure, et qu'il peut se remplacer par n'importe
quel acide.

Acide chorhydrique + sel = dégagement de chlore.

Pas franchement adapté pour cuisiner. Ni même pour consommer.

Si vous regardez la composition du jus contenu dans les petits
flacons de « jus de citron », vous verrez que les industriels y
rajoutent de l'essence de citron (extraite de l'écorce), pour justifier
leur boulot.

IL y a surtout un conservateur. Plutôt bofbof.

Jeremy JUST

2012-08-27 17:13:19 UTC

Le Mon, 27 Aug 2012 18:48:41 +0200,

Post by o.gehaime
Acide chorhydrique + sel = dégagement de chlore.

Drôle de chimie.

L'ion Cl- est stable, il faut pas mal d'énergie pour en faire du
dichlore, peu de chances que ça se fasse en mélangeant des trucs sorti
du placard de la cuisine.

--
Jérémy JUST <***@netcourrier.com>

o.gehaime

2012-08-27 19:26:13 UTC

Le 27/08/2012 19:13, Jeremy JUST a écrit :

[snip]

Apprendre à ne pas répondre à des posts annulés.

o.gehaime

2012-08-27 19:38:52 UTC

Post by Jeremy JUST
Le Mon, 27 Aug 2012 18:48:41 +0200,

Post by o.gehaime
Acide chorhydrique + sel = dégagement de chlore.

Drôle de chimie.
L'ion Cl- est stable, il faut pas mal d'énergie pour en faire du
dichlore, peu de chances que ça se fasse en mélangeant des trucs sorti
du placard de la cuisine.

Bon, puisque vous avez répondu à un post annulé, je vous répond quand
même par l'affirmative: Oui, on peut produire du chlore en mélangeant
des trucs sortis de la cuisine.

En général, sous l'évier, il est possible de trouver de l'eau de javel.
Avec du sel, si mes souvenirs sont bons, ça fait quelque chose de plutôt
"rigolo"...
Je l'ai fait une fois étant gamin, pas recommencé, je peux vous dire.

o.gehaime

2012-08-27 19:42:37 UTC

Post by Jeremy JUST
Le Mon, 27 Aug 2012 18:48:41 +0200,

Post by o.gehaime
Acide chorhydrique + sel = dégagement de chlore.

Drôle de chimie.
L'ion Cl- est stable, il faut pas mal d'énergie pour en faire du
dichlore, peu de chances que ça se fasse en mélangeant des trucs sorti
du placard de la cuisine.

Bon, puisque vous avez répondu à un post annulé, je vous répond quand
même par l'affirmative: Oui, on peut produire du chlore en mélangeant
des trucs sortis de la cuisine.
En général, sous l'évier, il est possible de trouver de l'eau de javel.
Avec du sel, si mes souvenirs sont bons, ça fait quelque chose de plutôt
"rigolo"...
Je l'ai fait une fois étant gamin, pas recommencé, je peux vous dire.

Ou alors c'était plutôt avec du vinaigre.

o.gehaime

2012-08-27 19:42:59 UTC

Post by Jeremy JUST
Le Mon, 27 Aug 2012 18:48:41 +0200,

Post by o.gehaime
Acide chorhydrique + sel = dégagement de chlore.

Drôle de chimie.
L'ion Cl- est stable, il faut pas mal d'énergie pour en faire du
dichlore, peu de chances que ça se fasse en mélangeant des trucs sorti
du placard de la cuisine.

Bon, puisque vous avez répondu à un post annulé, je vous répond quand
même par l'affirmative: Oui, on peut produire du chlore en mélangeant
des trucs sortis de la cuisine.
En général, sous l'évier, il est possible de trouver de l'eau de javel.
Avec du sel, si mes souvenirs sont bons, ça fait quelque chose de plutôt
"rigolo"...
Je l'ai fait une fois étant gamin, pas recommencé, je peux vous dire.

Ou alors c'était plutôt javel + vinaigre.

MAI

2012-08-27 20:32:15 UTC

Post by Jeremy JUST
Le Mon, 27 Aug 2012 18:48:41 +0200,

Post by o.gehaime
Acide chorhydrique + sel = dégagement de chlore.

Drôle de chimie.
L'ion Cl- est stable, il faut pas mal d'énergie pour en faire du
dichlore, peu de chances que ça se fasse en mélangeant des trucs sorti
du placard de la cuisine.

Bon, puisque vous avez répondu à un post annulé, je vous répond quand
même par l'affirmative: Oui, on peut produire du chlore en mélangeant
des trucs sortis de la cuisine.
En général, sous l'évier, il est possible de trouver de l'eau de javel.
Avec du sel, si mes souvenirs sont bons, ça fait quelque chose de plutôt
"rigolo"...
Je l'ai fait une fois étant gamin, pas recommencé, je peux vous dire.

Ou alors c'était plutôt javel + vinaigre.

ClO- est plus stable en milieu basique qu'en milieu acide (on obtient de
l'eau de javel par l'action du chlore sur la soude en solution).
En milieu acide :
2 ClO- + 4H+ -> Cl² + 2H²O
Bonjour les bronches. On peut doser l'hypochlorite par cette réaction
(sous hotte!!!!)

Amitiés.

o.gehaime

2012-08-27 20:57:08 UTC

Post by MAI

Post by Jeremy JUST
Le Mon, 27 Aug 2012 18:48:41 +0200,

Post by o.gehaime
Acide chorhydrique + sel = dégagement de chlore.

Drôle de chimie.
L'ion Cl- est stable, il faut pas mal d'énergie pour en faire du
dichlore, peu de chances que ça se fasse en mélangeant des trucs sorti
du placard de la cuisine.

Bon, puisque vous avez répondu à un post annulé, je vous répond quand
même par l'affirmative: Oui, on peut produire du chlore en mélangeant
des trucs sortis de la cuisine.
En général, sous l'évier, il est possible de trouver de l'eau de javel.
Avec du sel, si mes souvenirs sont bons, ça fait quelque chose de plutôt
"rigolo"...
Je l'ai fait une fois étant gamin, pas recommencé, je peux vous dire.

Ou alors c'était plutôt javel + vinaigre.

ClO- est plus stable en milieu basique qu'en milieu acide (on obtient de
l'eau de javel par l'action du chlore sur la soude en solution).
2 ClO- + 4H+ -> Cl² + 2H²O
Bonjour les bronches. On peut doser l'hypochlorite par cette réaction
(sous hotte!!!!)
Amitiés.

Oui, voilà, c'est bien ça.
en cherchant sur le net, j'ai trouvé qu'il existe aussi des interactions
avec les sels de détartrage.
La javel, en fait, ça devrait être interdit, trop facile de faire des
conneries et de se flinguer les poumons avec ça.

Tanguy Ortolo

2012-08-27 21:25:53 UTC

Post by o.gehaime
En général, sous l'évier, il est possible de trouver de l'eau de javel.
Avec du sel, si mes souvenirs sont bons, ça fait quelque chose de plutôt
"rigolo"...

Bah, plus simple, il suffit d'appliquer une recette de nettoyage de
plats brûlés qu'on trouve par endroit : remplir d'eau de Javel, puis
mettre à feu vif pour que ça bouille. Hotte conseillée, ventilation
aussi, fenêtres ouvertes en grand, et masque à gaz si possible…

--
Tanguy Ortolo

o.gehaime

2012-08-27 21:30:54 UTC

Post by Tanguy Ortolo

Post by o.gehaime
En général, sous l'évier, il est possible de trouver de l'eau de javel.
Avec du sel, si mes souvenirs sont bons, ça fait quelque chose de plutôt
"rigolo"...

Woui. C'est pour ça que l'acide citrique existe. J'ai vu sur internet
qu'il existe des recette de nettoyage avec cet acide.

Mais c'est pareil, si on chauffe, faut amha aussi aérer.

Droger Jean-Paul

2012-08-28 08:09:25 UTC

Post by Tanguy Ortolo

Post by o.gehaime
En général, sous l'évier, il est possible de trouver de l'eau de javel.
Avec du sel, si mes souvenirs sont bons, ça fait quelque chose de plutôt
"rigolo"...

Woui. C'est pour ça que l'acide citrique existe. J'ai vu sur internet qu'il
existe des recette de nettoyage avec cet acide.
Mais c'est pareil, si on chauffe, faut amha aussi aérer.

l'acide citrique est utilisé pour le "lessivage" des tuyauteries de
toutes tailles (ferrailles de toutes nuances) avant passivation dans
les constructions industrielles, et là cela s'utilise par tonnes!!

Bonne journée.

--
Pour m'envoyer un mail, remplacer anti par droger et manama par
wanadoo; to send me directly a mail replace anti with droger and manama
with wanadoo;
anti.jean-***@manama.fr

Tarasz

2012-08-27 19:43:46 UTC

Post by o.gehaime
Acide chorhydrique + sel = dégagement de chlore.

Heu, non.....

--
Copelovici et Nanard Levy dégagez !

didierf

2012-08-27 08:29:09 UTC

une idee de la correspondance :
http://www.ping.be/~ping6998/citron.htm
df

o.gehaime

2012-08-27 09:38:20 UTC

http://www.ping.be/~ping6998/citron.htm
df

Génial.
Merci, enfin la réponse à ma question.

o.gehaime

2012-08-27 10:13:13 UTC

http://www.ping.be/~ping6998/citron.htm
df

Génial.
Merci, enfin la réponse à ma question.

Donc voilà, sur la base de l'information communiquée sur ce lien (100 g
de jus = 6 g d'acide citrique), de la contenance en jus d'un citron
(25-30 ml), du volume d'une cuillère à café (3 ml), et du volume de 100g
d'acide en "cailloux": 10 cl, ca donne:

Pour équivalent 1/2 citron = 0.75 à 1g d'acide, soit 1/3 de cuillère à café

Pour équivalent 1 citron= 1.5 à 2g d'acide, soit 1/2 à 3/4 de cuillère à
café.

Ce qui est en fait assez peu. Concrètement, ça fait quelques "cailloux"
pour un 1/2 ou 1 citron.

100g d'acide citrique, ça donne l'équivalent de l'acidité d'une
cinquantaine de citron, tout ça pour à peine plus qu'un euro.

MAI

2012-08-27 20:59:05 UTC

http://www.ping.be/~ping6998/citron.htm
df

Génial.
Merci, enfin la réponse à ma question.

Donc voilà, sur la base de l'information communiquée sur ce lien (100 g
de jus = 6 g d'acide citrique), de la contenance en jus d'un citron
(25-30 ml), du volume d'une cuillère à café (3 ml), et du volume de 100g
Pour équivalent 1/2 citron = 0.75 à 1g d'acide, soit 1/3 de cuillère à café
Pour équivalent 1 citron= 1.5 à 2g d'acide, soit 1/2 à 3/4 de cuillère à
café.
Ce qui est en fait assez peu. Concrètement, ça fait quelques "cailloux"
pour un 1/2 ou 1 citron.
100g d'acide citrique, ça donne l'équivalent de l'acidité d'une
cinquantaine de citron, tout ça pour à peine plus qu'un euro.

Ok mais une bonne partie de l'intérêt gustatif du citron provient de
limonène et d'autres produits (terpènes en particulier) qui donnent le
goût citronné. L'acide citrique est surtout un "acidulant" sans arôme
prononcé.

Amitiés

o.gehaime

2012-08-27 21:32:58 UTC

Post by MAI